原子半径

1、我们讲了电离能的，电子亲和能的，还讲了电负性的，也就是前两个的组合，最后讲了原子半径的。

2、首先，在大家的讲义上，我是从原子半径开始的。

3、以电子运动的经典转折点为判据，应用原子中一个电子所受到的作用势，定义了原子和离子激发态的边界半径。

4、当我们向下走时，我们会将电子加在越来越远的壳层上，因此我们将看到原子半径，将随我们沿周期表向下走而增大。

5、换言之，我只是想知道，电子在哪，可以在氢原子基态下的半径，里面的任何地方。

6、我们讨论的是概率，但我们说的是最可能的半径，离原子核更远。

7、我们讨论了对于氢原子1s轨道，它的最可能半径在距离原子核a 0处。

8、相对于基体原子而言，替位杂质原子的凝聚能高于基体原子的凝聚能或原子半径大于基体原子，将导致体系表面能降低；

9、这些变化均与金属离子所带电荷和原子半径有关。

10、离子半径是指带电原子也就是离子的半径。

11、本文提出了金属原子半径的推算方法。

12、通过单质金属的密度数据和晶体结构分析的数据，实现了金属原子半径的科学推算。

13、在原子价电子层结构的基础上提出了原子结构半径和键参数的概念，并利用键参数研究碱金属卤化物晶格焓。

14、包括原子半径，以及等电子原子的概念。

15、这大概是由于氟原子半径小和活性高这两个原因的影响，氟原子对这种例外做出了贡献。

16、举例来说当我们讨论径向概率分布时，距离原子核最可能的半径是，比s轨道半径，更近的可以离原子核有多近。

17、如果我们在讨论原子半径，实际上我们讨论的是原子的尺寸。

18、所有的离子通道都是仅对某一种离子具有选择性的，而我们可以来想一想这种选择性是如何发生的，这也就是原子半径这个概念将会变得，非常重要的地方。

19、波尔半径，对于氢原子来说是0。529埃。

20、建议采用有实测依据的希有气体原子新共价半径值，以利原子半径概念及其递变规律的教与学。